TIPO DE REACCIONES

CLASIFICACIÓN Y TIPOS DE REACCIONES

INFORME DE EXPERIMENTO 

Para tener una mayor explicación sobre las tipos de reacciones, realizamos una serie de procedimiento con diferentes sustancias.
La primera fue magnesio mas oxigeno que al aplicar energía calorífica se convierte a oxido de magnesio y desprende luz.

 Esta reacción es síntesis o adición, es irreversible y es exotermica ya que desprende mas energía de la que se le aplica, su expresión es la siguiente:   
 Mg +O2    --- energía calorífica-->  Mg O + luz + energía

*Reaccion del magnesio

La segunda reacion utilizamos sulfato de cobre y le agregamos una lamina de zinc, su reacción se pudo ver a simple vista ya que la lamina de zinc se torno oscura y después de un tiempo se fragmento.
*Sulfato de cobre

Esta es una reacción de sustitución simple ya que el zinc ocupo el lugar del cobre.
  Cu SO4 + Zn ---> Zn SO + Cu

                                            *Reaccion del zinc


La ultima reacción mezclamos nitrito de plomo con yoduro de potasio, al reaccionar se formo una sustancia amarilla. Esta reacción es de doble sustitución, irreversible.

Pb (N O2) + K I ---> k(N O2) + Pb I
*Nitrito de plomo y yoduro de potasio

*Reaccion 

SINTESIS DEL AGUA

INFORME DE EXPERIMENTO

ELECTROLISIS  

Objetivo:

Descomponer el agua a través de corriente electrica y comprobar la relación entre el hidrógeno y el oxigeno.

*Electrolisis del agua 

La expresión que utilizamos para representar el proceso de electrolisis fue la siguiente: 

     H2 O --->  H2 + O 

Pero como aplicamos energía mas un catalizador que fue NaOH la expresión cambia y tenemos la correcta: 

H2O  --- Na OH e---> H2 + O .
*Materiales

* Catalizador

Primero conseguimos pilas para conectar el cátodo (-) el cual hace reaccionar el hidrógeno, y el ánodo (+) que hace reaccionar el oxigeno. 

                        
                                        * Procedimiento para la electrolisis

Después de un tiempo que dejamos reaccionar el agua con la energía electrica, marcamos el tubo de ensayo para medir hasta donde llegaba el hidrógeno y el oxigeno y así lograr calcular su volumen y comprobar su relación que es de hidrógeno 2 : 1 oxigeno.

                          *Marcamos hasta donde llego cada gas 

Los resultados que obtuvimos al medir el volumen fue de 8 de hidrógeno y 4 de oxigeno eso quiere decir que la relación de 2:1 si esta bien en nuestra electrolisis. Así que la relación del experimento quedo 8 : 4. 

SÍNTESIS DE AGUA

 INFORME DE EXPERIMENTO

El propósito de este experimento es ver el proceso para hacer agua y a su vez lograr captar su reacción al aplicar energía(calorífica) al hidrógeno y oxigeno.
La expresión que usamos fue esta :  2H2 +O2   ---> 2H2O + luz+energía 

Para lograrlo tuvimos que hacer dos procedimientos para conseguir hidrógeno y oxigeno, a partir de la reacción de sustancias.

*Materiales

Para tener tener la formula del agua exacta, conseguimos una botella de coca-cola de aproximadamente 500ml y la dividimos en tres partes iguales, como la formula del agua es H2O, teníamos que llenar dos tercias partes de hidrógeno y una tercera parte de oxigeno.Para poder verificar la cantidad llenamos la botella de agua y al llenarse de los gases esta se vacía hasta tener solamente hidrógeno y oxigeno.

* La botella llena de agua

Para conseguir el hidrógeno mezclamos ácido clorhídrico con limadura de zinc, su reacción desprende hidrógeno.

                                 H2  =  HCl(ac)  +  Zn  --->    H2   +   ZnCl2  +  energía

Esta expresión de sustitución simple o desplazamiento, la cual esta compuesta de un elemento y un compuesto, al desprender energía se le da el nombre de exotermica, y al tener solo un sentido de la flecha es irreversible. 

                                              * Reaccion de acido y zinc

Para conseguir el oxigeno mezclamos peróxido de hidrógeno y magnesio.

Su formula es :

                            H2 O2   luz-MnO2-->  H2O (l)   +   O2 (g)   +  energía 

*Botella con hidrógeno y oxigeno.

Al final la botella la llenamos de los dos gases y la tapamos, al destapar y acercarle un encendedor, su reacción fue un sonido muy fuerte y un rayo de luz instantáneo, y al observar la botella había unas gotas de agua.

                                 2H2 +O2   ---> 2H2O + luz+energía 

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES 

--> Síntesis o adición
Se unen compuestos para formar compuestos mas complicados 
A + B --> AB     

 2Fe  +  O2   -^-->  2Fe O

--> Análisis  o descomposicion 
 Son aquellas en las cuales un compuesto se descompone en sus elementos o en compuestos mas sencillos.    A B C --->  A +B + C     o     ---> A B + C   etc.
                                                 2H2 O (l)  -- luz MnO2--> 2H2O (l)   +  O2 (g) + energía
--> Sutitucion simple
Son aquellas en las que un elemento reacciona con un opuesto para ocupar el lugar de uno de los elementos de ese compuesto.   A + BX ---> AX + B 

    2H Cl (ac) + Zn (s)   --->  Zn Cl (ac)  + H2 (g)   + energía 

--> Sustitucion doble

Estas ocurren cuando los compuestos reactivos intercambian "parejas" entre si para producir dos compuestos distintos

      A X + B Y  ---> AY + BX 

                                           H Cl + Na O H --->  Na Cl  +H 2 O