DERIVADOS DEL CARBONO

EJERCICIOS DEL ENLACE DE LA PAGINA DE CCH

Actividad de laboratorio (VI, VII Y VIII)

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 6

Objetivo
  Determinar experimentalmente si un mol de una sustancias pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Sustancias

-Aluminio (latas de refresco)
-Hierro      (clavos)
-Cloruro de sodio  (sal de mesa)
-Azúcar              
-Agua
-Etanol    (Alcohol de farmacia)


PROCEDIMIENTO

  Pesamos cada uno de los objetos, y anotamos su peso, identificamos si un mol de una sustancia pesa lo mismo que el de otra, teniendo en cuenta su masa atómica y un mol.


Observaciones

SUSTANCIA	PESO	ÁTOMOS O MOLÉCULAS EN UN MOL.
Al	16.87 g	1 mol (27 g/mol)
Fe	1oo.57 g	1 mol (56 g/mol)
NaCl	6.46 g	1 mol (58 g/mol)
C12H22O11	7 g	1 mol (342 g/mol)
H2O	550 g	1 mol (18 g/mol)
CH3CH2OH	13.6 g	1 mol (46 g/mol)

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 7

Objetivo

  Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Procedimiento

  Mezclamos en un vaso de precipitado 5 g de suelo con 50 ml de agua destilada, agitamos por tres minutos y dejamos que se asiente para después filtrar.
  Con la disolución de suelo tamizado, colocamos 1 ml en un tubo de ensayo y medimos su pH.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 8

Objetivo

  Identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Observaciones

	DISOLUCIÓN DE BICARBONATO DE SODIO	DISOLUCIÓN DE LEJÍA	VINAGRE	JUGO DE LIMÓN
SABOR
RESBALOSA AL TACTO	NO	SI	NO	NO
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	SI	SI	SI	SI
DISUELVE GRASAS	NO	SI	NO	NO
REACCIÓN CON CASCARA DE HUEVO	NO REACCIONA	NO REACCIONA	BURBUJEO	BURBUJEO
REACCIÓN CON EL ZINC	NO TUBO REACCIÓN	NO TUBO REACCIÓN	NO TUBO REACCIÓN	NO TUBO REACCIÓN
CAMBIO DE COLOR CON COL MORADA	AZUL	MORADA	ROSA	ROSA FUCSIA

Actividad de laboratorio IV

PROPIEDADES DE SALES

Objetivo

   >>Identificar algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales

                                                                              SALES

- 4 vasos de precipitado.(50ml)(usamos             +CLORURO DE SODIO

tubos de ensayo.                                                 +SULFATO DE CALCIO

-Agitador.                                                             +BICARBONATO DE SODIO                 

-Marcador.                                                           +NITRATO DE PORTASIO

-Balanza.                                                          

-Conductrímietro. (circuito)

-Espátula.

-Mechero Bunsen.

-Agua destilada.

>>PROCEDIMIENTO<<

  Rotulamos 4 tubos de ensayo con los nombres de cada una de las sales, agregamos en cada uno 10 ml de agua destilada con 0.5 g de la sal correspondiente y agitamos. En nuestro caso no contamos con las sales solidas si no con las disoluciones, por lo tanto agregamos los ml correspondientes. Colocamos el conductrímetro y observamos.

  Posteriormente con algunas sales que teníamos solidas, igaulmente colocamos el conductrímetro, y con una cucharilla calentamos las sales en el mechero y observamos su reacción, y en algunas esperamos el punto de fusión.

>>OBSERVACIONES<<

SAL	ESTADO FÍSICO	SOLUBILIDAD EN AGUA	CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LA DISOLUCIÓN	CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN ESTADO SÓLIDO	TEMPERATURA DE FUSIÓN (ALTA O BAJA)
CaSO4	SOLIDO	ALTA	SI	NO	BAJA
NaCl	SOLIDO	ALTA	SI	NO	ALTA
NaHCO3	SOLIDO	ALTA	SI	NO	ALTA
KNO3	SOLIDO	ALTA	SI	NO	BAJA

>>Calentando KNO3, ESPERANDO PUNTO DE FUSIÓN.

Disoluciones de las sales.<<

>> Calentando  NaCl