ÁCIDOS Y BASES II

EXPERIMENTO CON ALIMENTOS 

Objetivo

  Obtener diferentes tipos de coloración aplicando el indicador universal a alimentos tales como verduras, frutas, comida chatarra y bebidas, indicándonos si estas son bases o ácidos.

 El procedimiento que utilizamos para este experimento fue sencillo, ya que solo teníamos que moler o machacar los alimentos en un mortero, y en un tubo de ensayo aplicar agua destilada con unas gotas de indicador universal, al tener el alimento machacado lo vaciábamos en el tubo, y así poder verificar si este alimento es una base o ácido.

  

 Empezamos clasificando los alimento en dos secciones, la primera VEGETALES Y FRUTAS, la segunda COMIDA CHATARRA.

 >> VEGETALES Y FRUTAS<<

-Tomate: ácido con coloración anaranjada.

-Mandarina: ácido con coloración rojo claro.

-Zanahoria: neutra, color verde.

-Chayote: neutro, color verde.

-Ji tomate: ácido con coloración amarilla.

-Cebolla: neutra, color verde.

-Papa: ácido suave con coloración amarilla.

-Ajo: ácido , color amarillo.

-Rábano: Neutro, color verde.

-Pepino: neutro, color verde.

-Jamaica: ácido, coloración amarilla.

-Chile: Nutro, color verde (la coloración depende la especie del chile).

-Limón: ácido fuerte, color rojo.

>>COMIDA CHATARRA<<

 -Chetos de queso jalapeño: ácido, amarillo.

-Papas adobadas: ácido, color amarillo.

-CocaCola: ácido fuerte, color rojo.

-whini: ácido, rojo.

 *De izquierda a derecha, tomate, chetos de queso, chile, cocacola y limón.

ÁCIDOS Y BASES (Experimento)

REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES 

Objetivo

>>Obtener óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio,hierro y zinc.

>>Obtener una base a partir de la reacción de del oxido metálico con agua. 

>>Obtener oxido de azufre.

>>Obtención de los oxiacidos de azufre y carbón a partir de reacción del oxido no metalico y agua.

Hipótesis 

  Este experimento, tiene la intensión de mostrar la reacción de los ácidos y bases, comprobar que tan alto su acides o si es una base fuerte. 

  Usamos diferentes elementos, que al conseguir su oxido los mezclámos con agua y le agregamos unas gotas de indicador universal, el cual, al reaccionar con estos ácidos y bases cambiaba su tonalidad de verde(neutro) a rojo amarillo, anaranjado, morado o azul.

   Con este experimento podemos saber como se obtienen los óxidos de metales y no metales, tales como el azufre.

Procedimiento

 Para comenzar, los materiales que utilizamos fueron:

Metales                              No metales

>SODIO                              >AZUFRE

>POTASIO                          >CARBONO           

>MAGNESIO

>ZINC

>ALUMINIO

 Para obtener el oxido de algunos metales (calcio, magnesio,potasio y sodio) calentamos estos hasta que su oxido comenzara a producirse, mientra esto sucedía , en tubos de ensayo pusimos agua y unas gotas de indicador universal. Al obtener el oxido, lo basamos al agua, y rápidamente este raciona, ya que el indicador universal se tornaba de un color en especial según el elemento.

 Reacciones de las bases:

> Magnesio   =  MORADO

> Zinc   =   MORADO

> Hierro   =  MORADO

> Aluminio  =   PURPURA

  Para conseguir lo óxidos no metales necesitamos de material de agua mineral sin abrir, ya que al abrirla el gas se conduciría a una baso con agua y una manguera introducida para que el gas se combinara con el liquido, el agua ya tenia unas gotas de indicador universal el cual se torno amarillento, conforme el gas se combinaba, este se tornaba anaranjado, lo cual quería decir que no era un ácido fuerte.

  Con el oxido de azufre (oxido no metálico) el procedimiento fue diferente ya que este al ponerlo al calor se calentaba muy rápido, y solo queríamos obtener el gas, así que introducimos una cucharilla con el azufre caliente (estado liquido) a un matraz con 100 ml de agua y unas gotas de indicador universal, para que el gas al entrar en contacto con el agua, reaccionaria produciendo una ácido fuerte ya que al agitarlo este se torno rojizo, aunque al entrar en contacto con la piel no tenia una reacción dañina.

 MATERIALES

 REACCION DE SODIO CON AGUA 

 REACCION DE MAGNESIO

 REACCION DE CARBONO

 REACCION DE AZUFRE

 REACCION DE AZUFRE

 REACCION DE AZUFRE

 REACCION DE AZUFRE

REACCION DE CARBONO 

Los óxidos no metales al tener reacción el agua forman bases las cuales, forman enlaces ionicos principalmente, la mayoría de las bases son solidas, a comparación de los ácidos, los cuales se forman, con la reacción de un oxido no metálico con agua, y forman encale covalente principalmente, la mayoría de es estos son gaseosos y lo que da carácter ácido a los óxidos no metálicos es la concentración de iones hidrógeno.

>>FORMULAS<<

___ÓXIDOS METÁLICOS___                                         >> BASES <<

  Sodio       Na + O2   -->  Na2 O                                     Na2O + H2O --> Na O H 

   

  Potasio     K + O2  -->  K2 O                               K2 O + H2O --> K OH 

  

  Magnesio  Mg + O2  -->  Mg  O                          Mg O + H2O --> Mg OH

  Calcio       Ca + O2  -->  Ca    O                        Ca O + H2O --> Ca(O H )2

  Aluminio    Al + O2  -->  Al2  O3                                   Al2 O3 + H2O --> Al (OH )3

___ÓXIDOS NO METÁLICOS___                         >> ÁCIDOS <<

 Carbono  C + O-2 -->  C O                           C O + H2O --> H2CO3 

 Azufre     S + O-2 -->  SO                            S O + H2O --> H2SO4 

  

ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

SÍNTESIS DE ÓXIDOS METÁLICOS, NO METÁLICOS Y NOMENCLATURA

ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

 Los óxidos metálicos son la mezcla de oxigeno con un elemento metálico, los cuales al reaccionar, forman óxidos, algunos necesitan calor o fuego para reaccionar. Los enlaces químicos de estos son particularmente enlace ionico.

  

 Los óxidos no metálicos se comportan del mismo modo que el oxigeno, pero al hacer la formula su valencia es negativa, siempre y cuando se este mezclando con el oxigeno, aunque su enlace es covalente.

 Al unir estos elementos con oxigeno,  ya sean metálicos y no metálicos ,y agregarles agua (H2O) forman compuestos los cuales se les asigna un nombre, y este tiene que estar relacionado con la terminación de los elementos, el tipo de sustancia que forman ya sea ácido o base.

  Los óxidos metálicos, al agregarles agua , forman bases, y los no metálicos forman ácidos, una forma de saber si una sustancia es base o ácido, solo se le tienen que agregar gotas de indicador universal el cual señala que si el color es verde esta sustancia es neutra, si se torna azul y violeta, este es una base; y los colores amarillos anaranjado y rojo señalan que esta sustancia es un ácido.

 A estas sustancias se les asigna un nombre el cual, para formarlo se necesitan  reglas las cuales se nombran nomenclaturas, hay tres en especial que nombran compuestos inorgánicos; Sistema de nomenclatura estequimetrico o sistemático de la Unión Internacional; Sistema de nomenclatura funcional , clásico o tradicional; Sistema de nomenclatura Stok.

  IUPAC, en esta los compuestos se pueden nombrar a partir de la cantidad de elementos que los constituyen. 

 La clásica o tradicional se pueden nombrar  con la palabra OXIDO + NM + OSO o ICO , (OSO cuando la valencia es mayor e ICO cuando la valencia es menos ).

  Stok, con esta nomenclatura se nombra con la palabra genérica OXIDO + preposición del nombre del metal con que se nombre.

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SÍNTESIS

REACCIONES DE OXIGENO

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en re-actividad química, después del flúor.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. A continuación se muestra un ejemplo de cada uno de estos.

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.

Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

REACCIONES DE OXIDO CON AGUA

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. 

EJEMPLO

                         

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

                     

Para escribir la fórmula de un hidróxido tienes que anotar primero el catión, en este caso el metal, después el anión, es decir, el hidróxido y por último fijarte en las valencias que les corresponden. 

El OH tiene 1- 

El Li tiene 1+, Ca 2+, Al 3+

Para que el compuesto sea neutro tiene que haber tantas cargas negativas como positivas, al entrecruzar las valencias se representan las fórmulas eléctricamente neutras.

Para nombrar el compuesto tienes que poner primero el anión en este caso el hidróxido, seguido de la preposición "de" y el nombre del metal.

Reglas de nomenclatura

   La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

1. Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
2. Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
3. Sistema de nomenclatura Stock.

OXIDOS METALICOS

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

OXIDOS ACIDOS

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

HIDROXIDOS

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa.

¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

 

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor, por ejemplo:

 

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1-  (OH)1-, como se muestra a continuación:

ACIDOS

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno. 

Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida, ya que son productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente.

 

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

                                                        

HIDRAXIDO

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

 

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.  Por ejemplo:

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico,en disolución acuosa, por ejemplo:

Balanceo

 

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

1. Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
2. Observar si se encuentra balanceada.
3. Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
4. Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
5. Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
6. Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

A continuación veremos los pasos a seguir para que realices un balanceo de ecuaciones químicas.

Observa que la ecuación química esté completa y bien escrita.

 Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación de lado de los reactivos y del lado de los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno (en caso de que la ecuación los contenga).

                                       

Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química, por ejemplo:

Se aprecia la presencia de un aluminio de lado de los reactivos y dos del lado de los productos, por lo que es necesario colocar un coeficiente de dos en el aluminio del lado de los reactivos para igualar la cantidad del metal aluminio en ambos lados de la ecuación.

A continuación contar el no metal, oxígeno de ambos lados de la ecuación, por inspección se observa que del lado de los reactivos se requiere un coeficiente tres y de dos en el compuesto óxido de aluminio con el fin de igualar la cantidad de oxígenos tanto de reactivo como de producto.

Se contabiliza nuevamente el aluminio, observando que se alteró en cantidad de átomos de este elemento, por lo que ahora es necesario tener cuatro aluminios del lado de los reactivos en lugar de dos, con el fin de equilibrar la cantidad de átomos del elemento aluminio en reactivos y en productos.

Para comprobar la igualdad de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de la reacción química, se recomienda volver a contar la cantidad de cada uno de ellos.

Balanceo de un fenómeno de neutralización

A continuación analizaremos el balanceo de una ecuación química un poco más compleja, en este caso una que representa un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.

1. Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.
2. Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.
3. Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.

Ahora veamos un ejemplo:

Observa la siguiente reacción química:

 

BIBLIOGRAFIA

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Internet

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Videos

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